FUNCIÓN SALES

Las sales son compuestos inorgánicos que resultan de la combinación de un ácidos oxácidos y hidróxidos o bases. Oprovienen de la sustitución total o pericial de los hidrógenos de un ácido por metales.

Se obtiene generalmente por una reacción de neutralización, o por una reacción de corrosión-

-Reacción de neutralización.

ácido oxácido mas hidróxido entonces oxisal mas agua.

- Reacción de corrosión o de desplazamiento.

Ácido mas metal entonces sal mas hidrógeno

CLASES DE SALES POR EL ÁCIDO DE ORIGEN

-Sales oxisales o terciarias:

Son las que povienen e la reacción de un ácido oxácido con un hidróxido o con un átomo de metal.

ácidooxácido mas hidróxido entonces oxisal mas agua.

NOMENCLATURA DE LOS OXISALES

NOMENCLATURA CLÁSICA. Las oxisales se les designa con el nombre del radical ácido seguido del nombre del metal terminado en oso o ico, según su valencia. O simplemente el nombre del metal cuando tiene una sola valencia.

El radical ácido proviene del ácido de origen, cambiando la terminación oso por ito y la terminación ico por ato

NOMENCLATURA STOCK. Se les designa con el nombre del radical ácido seguido del nombre del metal, con valencia en números romanos entre paréntesis.

NOMENCLATURA PREFIJOS DE CANTIDAD: Usa prefijos de cantidad similar a los oxisales.

SALES HALOIDEA.

Sales haloidea llamadas también haluros, son compuestos binarios, son las que provienen de un ácido hidrácido con un hidróxido o base, o con un metal.

NOMENCLATURA DE LOS SALES HALOIDEA

NOMENCLATURA CLÁSICA: Se les designa con el nombre del halógenos o calcógenos terminado en uro, seguido del nombre del metal terminado en oso o ico, según su valencia.

NOMENCLTURA STOCK: seles designa con el nombre del halógeno o calcógeno terminado en uro,seguido del nombre del metal con su valencia en números romanos entre paréntesis.

CLASES DE SALES POR SU FUNCIÓN.

• Sales NEUTRA O NORMALES: Son las que resultan de la sustitución completa de los hidrógenos de un ácido
• SALES ÁCIDAS: Son los que se forman de la sustitución parcial de los hidrógenos de un ácido por un metal.
• SALES BÁSICAS: Son las que resultan de la sustitución de los oxidrilos de un hidróxido por un radical ácido.
• SALES DOBLES: Son las que resultan de la sustitución de los hidrógenos de un ácido por 2 metales diferentes.
• SALES HIDRATADAS: Generalmente son sales que cristalizan con varias moléculas de agua.

PROPIEDADES DE LOS SALES.

1. Son sólidos cristales, de color blanco o incoloras o de colores vistosos.
2. Son generalmente inodoras,excepto las sales amoniacales.
3. Su sabor es muy estable.
4. Son buenos inductores de electricidad

ENLACE QUIMICO

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos(enlace químico)y las moléculas (enlace intermolecular)
El principio fundamental para que pueda efectuarse un enlace químico es la tendencia de los átomos a adquirir su estabilidad química, su estado de menor energía.
Según la regla del octeto un átomo adquiere su estabilidad completando con 8 electrones su nivel externo es decir adquiriendo la conflagración electrónica de un gas
según la regla dos un átomo adquiere su estabilidad completando con 2 electrones sus orbitales desapareados y sus orbitales vacíos

REGLAS PARA DISTRIBUIR ELECTRONES

1. El último nivel de energía no lleva más de 8 electrones en ningún átomo
2. El penúltimo nivel de energía no lleva más de 18 electrones en ningún átomo
3. El último nivel de energía no puede contener más de 2 electrones, si el penúltimo nivel no ha alcanzado el número máximo de electrones.
4. El penúltimo nivel de energía no puede contener más de 9 electrones, si el antepenúltimo nivel no ha alcanzado el número máximo de electrones que le corresponde.
5. Cuando una distribuciónelectrónica conduce a 17-2 en los últimos niveles cambia 18-1.

REGLASPARA DISTRIBUIR ELECTRONES

NIVELES DE ENERGIA

Los niveles de energia son 7 y se representa por letras que son:
K, L, M, N, O, P, Q
Al nivel K le corresponde 2 electorne
Al nivel L le corresponde 8 electrones.
Al nivel M le correspone 18 electrones
Al nivel N le corresponde 32 electrones
Al nivel O le corresponde 32 electrones
Al nivel P le corresponde 18 electrones y
Al nivel Q le corresponde 8 electrones
LOS SUBNIVELES DE ENERGIA
Los sub niveles de energia son 4 yse representa por las letras que son
s, p, d, f
Al subnivel s le corresponde 2 electrones
Al sub nivel p le corresponde 6 electrones
Al subnivel d le corresponde 10 electrones
Al subnivel f le corresponde 14 electrones

ISÓTONOS

son átomos de diferentes elementos, pero con igual número de neutrones.

ISÓBAROS

Son átomos de diferentes elementos pero con igual número de masa.

ISÓTOPOS

Los isótopos son átomos de un mismo elemento pero diferente masa.

QUÍMICA

Química es la ciencia que estudia a la materia, sus cambios y las leyes que rigen los cambios

La química por ser muy amplio, para su mejor estudio se ha dividido en áreas de estudio y son:

• Química general.
• Química inorgánica.
• Química orgánica.
• Química nuclear.
• Química analítica.
• Bio-química